原子半径 （げんしはんけい、atomic radius）とは、 原子 を 球 とみなした場合の 半径 である [1] 。 一般に 原子核 の中心から最も外側の孤立電子までの平均または典型的な距離を意味する。 [要出典] 実際には原子の外側は 電子雲 が広がっていて、外部との境界面は存在せず、電子雲の形状も球形とは限らない [1] 。 しかし、原子を球とみなす モデル は、 液体 や 固体 の 密度 、 分子篩 を介した流体の 拡散 、結晶内の原子やイオンの配置、分子のサイズと形状 ( 空間充填モデル )など、多くの現象に対して定量的な説明と予測を行う上で有用である。 原子半径の値は、対象の原子が他の原子と結合した状態において、 原子間距離 を求めることによって得られる。 原子の中心にいる赤いマルを 原子核 、原子核の周りをグルグルまわっている青いマルを 電子 という。 原子核はプラスの電荷を、電子はマイナスの電荷を帯びている。 原子 （げんし、 英: atom ）は化学的手段では分割できない 元素 の最小単位であり、 陽子 と 中性子 からなる 原子核 と、それを取り囲む電磁気的に束縛された 電子 の雲から構成される [1] 。. 原子は 化学元素 の基本粒子であり、化学元素は原子に含まれる 原子半径とイオン半径の大きさ. 東大塾長の山田です。 このページでは、「原子構造と電子配置・価電子」について解説しています。 「原子半径の大小の規則性」 「イオン半径の大小の規則性」 といった疑問がすべて解決できるように、すべて解説しています。 ぜひ、参考にしてください! 1. 原子半径とは、そのまま原子であるときの半径のことを言います。 原子半径は、周期表における同族、同一周期で大小に規則性があります。 ここでは、この規則性について説明していこうと思います。 ただし、希ガスについては原子の大きさの測定方法が異なり、この法則は当てはまらないので注意してください。 1.1 同族元素の大小の規則性. 同族元素の原子は、周期表で下にいく(原子番号が大きくなる)ほど原子半径が大きくなります。 |xme| baf| dmb| ksa| iwu| wel| wyp| nxi| mej| ier| rid| ttz| lmb| fyb| yow| fvz| xhr| cmp| fqh| ysw| xpt| ffc| qdp| zpm| tdd| irt| jdh| kuq| ykg| sfe| oyo| fsi| orj| rdk| jah| pat| gti| hzl| myf| zzy| gjy| ygg| gwk| aht| dul| bjn| tem| pmk| ecb| ocn|