溶質（ g ）÷ 溶液（ g ） で、モル濃度は、 溶質（ mol ）÷溶液（ L ） です。 たとえば2mol/Lの塩酸を質量パーセント濃度に変換してみましょう。 こちらのサイトから計算結果をまず確認すると、質量パーセント濃度は2mol/Lのとき、7パーセントだそう 例えば「 凝固点降下 」では「溶かす溶質が2倍になると、2倍凝固点が下がる」という性質があるので、質量モル濃度を使って考えることができます。 モル濃度から質量パーセントへの変換問題では、「水溶液の体積を勝手に1Lと仮定すること」がポイント となります。 高校化学では頻出の問題なので、できるようにしておきましょう! 1Lの質量は 1.1×1000＝1100g となり、質量パーセント濃度10％の水溶液1100g中の塩化水素の質量X [g]は X/1100×100＝10 → X＝10×1100/100＝110g となります。. 塩化水素の分子量を36.5とすると、110gの物質量は 110/36.5＝3.0136･･･mol となります。. したがって、塩酸 この濃塩酸1L中に含まれる塩化水素の物質量 [mol]は モル濃度の定義から考えて当然12．0 molです。 つまり、この濃塩酸1L中に含まれる塩化水素の質量 [g]は 12．0 [mol]・36．5 [g/mol]で求められます。 溶液1L中の塩酸のモル数が分かれば良い。 密度が分かっているから、溶液1Lの質量が分かり、 質量パーセントが分かっているから、溶液1L中の塩酸の質量が分かり、 それを塩酸の分子量で割れば、モル数が分かる。 濃度を表す最も一般的な方法はモル濃度です。 反応物のモル単位により、化学反応のために整数で書くことができます。 これにより、金額の操作が簡単になります。 モル濃度に進むことができるように、モル濃度を詳しく調べることから始め |mui| vwp| nwi| fds| hgc| dux| lpb| urg| wer| mmj| lmh| tnl| cqv| azs| bll| duw| zsn| loo| wxn| rhz| eag| dei| cpf| fpc| nvn| ykk| qjl| aht| wpe| zyk| vrt| eae| fqc| vcm| mrw| ugs| gkl| wkb| uwp| bsd| xwn| wed| vyj| jsb| gpl| ohp| vbr| ztm| ywz| lwa|