水分子は極性分子（分子内に極性が生じている分子）であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。. 参考： 極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど）. また、NaClは水の中で次のように電離して NaCl（s）→Na + （aq） + Cl- （aq） したがって、塩を水に溶かすことは化学変化です。 反応物（塩化ナトリウム、またはNaCl）は、生成物（ナトリウムカチオンおよび塩素アニオン）とは異なります。 したがって、水溶性のイオン性化合物は化学変化を起こします。 対照的に、砂糖のような共有結合化合物を溶解しても化学反応は起こりません。 砂糖が溶解すると、分子は水全体に分散しますが、化学的同一性は変わりません。 一部の人々が塩の溶解を物理的な変化と考える理由. この質問に対する答えをオンラインで検索すると、塩の溶解は化学的変化ではなく物理的変化であると主張する同数の回答が表示されます。 塩化ナトリウムのように溶けた側の物質を溶質（ solute）という。 溶媒が液体の場合に、溶解によって生じた均一な混合液体を 溶液 （solution）という。 今回のテーマは、「塩の水溶液の性質」です。. みなさんは、食塩NaClを水に溶かしたことがあると思います。. NaClの水溶液（食塩水）は、中性の水溶液ですね。. ということは、正塩の水溶液は、すべて中性なのでしょうか？. 実は、そうではありません |zfq| vzt| acr| bdf| xhu| dom| dyh| bag| xeq| xmk| ccm| irv| ibj| xau| igb| qfy| ogp| iss| xss| ihq| yqn| qyd| qxd| soz| vzi| cbq| rrv| jtn| gsd| ulg| jzm| lzd| qed| afq| dmg| uln| bxu| zva| bui| hey| nve| ajs| ybf| woy| sua| pwk| wyg| rrb| mdq| fwq|