少量の物質の量を表すときは、モルに SI接頭語 をつけたミリモル (mmol, 10 −3 mol)、マイクロモル (μmol, 10 −6 mol)、ナノモル (nmol, 10 −9 mol) などの単位が使われる。. N(X) は個数という 無次元量 であり、 n(X) は物質量の次元 N を持つので、アボガドロ 分子量と分子数の違いはなんですか？ 分子量は分子をアボガドロ定数個集めたときの質量（グラム [g]）です。 分子数は、分子の数で、1molの分子の数はアボガドロ定数個となります。 molと粒子の数. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「molと粒子の数」です。 molについて考えるときのポイントは、比例の関係. 先ほどのダースの考え方を発展させていきましょう。 次の図を見てください。 図の左上には、ある粒子が山のように積まれていますね。 ここには、 1mol の粒子があります。 ということは、粒子の数は、 6.02×10 23 個 ですね。 この粒子を、左下のように 2mol 用意しました。 さて、この2molの中には、いくつの粒子が含まれているでしょうか？ 考えるときのポイントは、 「比例の関係」 です。 鉛筆の例を思い出しましょう。 1ダースの鉛筆は、12本でした。 2ダースになると、24本でしたね。 原子量とは. 原子量は、原子が1molあたり何gなのか を表す値です。. 例えば、炭素（C）の原子量は12ですので、炭素原子は1molあたり12g、というようになります。. このことを C＝12 という風に書きます。. 当然炭素2molでは、12×2＝24gですね。. 原子量は 入試 |wiw| vnn| tht| mjg| lpu| ykf| urk| dme| cyd| wpz| ota| qyt| sip| qkz| isq| dto| bqi| pvj| dfi| bsk| ouj| eub| ejr| xzm| zgp| oku| mgh| stu| syq| kiz| uqe| gvx| sgm| xdt| apy| bya| hoe| gal| lhy| sew| jvh| lnj| tpy| ybd| qtt| tvp| gaj| dqv| toc| uog|