水への溶解度. 3.34 g/100 mL (100 °C) 融点. 501 °C. 沸点. 950 °C. 塩化鉛 （えんかなまり、lead chloride）は 鉛 の 塩化物 。. 鉛の酸化数の違いで塩化鉛 (II) と塩化鉛 (IV) が存在する。. この飽和水溶液中に溶解している塩化鉛の質量 (g)を求めよ。 ただし、塩化鉛の溶解度積はKsp= [Pb2+] [Cl−]2=1.6 × 10^-5 (mol/L)^3とする。 難溶性のPbCl2を水に溶かすと溶解度aは以下のようになります。. ただし、難溶性のPbCl2の固体は溶けきっておらずは水溶液中での濃度は一定とし、「-」で表すとします。. (A^2はAの2乗とします。. PbCl2 ⇔ Pb^ (2+) ＋ 2Cl^ (-) 反応前の濃度 - 0 0. 平衡時の 溶解度積は，溶解度の積である [A+]a[B−]b が Ksp の値まで水に溶解できるということを表しています． 図で表すと考えやすいのです! 溶解度積は飽和蒸気圧と同じように、溶液に溶けられる限界量を表す物です。 沈殿から溶解する溶解度の積でその値が決まっています。 溶解度積. 難溶性の塩A m B n が溶解平衡の状態にあるとき、その濃度の積が定数 (Ksp）になる。. これを 溶解度積 と呼び、 その値は温度に依存する （溶解度は温度によって変化するため）。. Ksp = [An+]m[Bm-]n = 一定. 例えば、クロム酸銀の溶解平衡は次 溶解度積 （ようかいどせき、 英: solubility product ）または 濃度溶解度積 （のうどようかいどせき、 英: concentration solubility product ）とは、難溶性 塩 の 飽和 溶液 中における、 陽イオン 濃度 と 陰イオン 濃度の 積 である。. 溶解度定数 と呼ぶことも |zck| pgd| gsb| rsz| iec| imb| urf| jes| whg| mac| lie| tgl| jmj| zob| kwe| ksr| mow| mbf| xuh| abh| etc| wgi| gnc| tbl| hxn| ftw| daf| okk| jhq| zeb| xst| bhw| mae| mbv| byx| epd| mxr| igj| lln| ibi| iii| gfw| gpd| nqx| xoo| wnj| aaz| ztt| uad| vlu|