化学基礎 物質の変化 化学反応式と量的関係 炭酸カルシウムと塩酸を反応させると、二酸化炭素が発生します。. この実験では、炭酸カルシウム 石灰石は炭酸カルシウム（CaCO 3 ）が主成分の岩石です。そして塩酸とは塩化水素（HCl）を水に溶かした水溶液の通称になります。 炭酸カルシウムに塩化水素を少しづつ加えていくと炭酸カルシウムが解け始め、二酸化炭素が発生する 炭酸カルシウムと塩酸の反応を表す化学反応式は、 CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2 ですね。 反応式からみて、炭酸カルシウムと二酸化炭素の物質量比は1mol：1molなので、質量比は100g：44gです。 入れる炭酸カルシウムと発生する二酸化炭素はいつでも質量比100g：44gを保つのです。 グラフにすると、まさに比例のグラフのような感じです。 ただ、炭酸カルシウムが多すぎると、塩酸に溶けきれず、二酸化炭素も発生しません。 だから途中でグラフは水平になります。 つまり、考察にすると、「炭酸カルシウムのある質量に対して二酸化炭素も同じ割合だけ発生し、その質量比は100g：44g」ということが言えればいいと思います。 具体的な実験結果の数値を用いてまとめてくださいね。 炭酸カルシウム製のチョークは塩酸と反応して、二酸化炭素を生じる。 生徒たちに一定量の二酸化炭素の泡をできるだけ速く作る方法を考えさせ、実際に実験させた。 準備・チョーク(コーティングをサンドペーパーで落とし、約4分の1に手で折る。 少しの大きさの違いは結果に影響を与えない。 )・2 mol/L 塩酸(チョークを入れてみて泡がすぐ消えるようなら、洗剤を少し入れておく。 )・メスシリンダー・大型試験管(口径30 mm)・物差し・ストップウオッチ(1) 2 mol/L塩酸15 mLをメスシリンダーではかって大型試験管に入れる。 (2) (1)の試験管に4分の1に折ったチョークを入れ、その瞬間の液面に物差しの0 cmの目盛を合わせるとともに、ストップウオッチをスタートさせる。 |qmt| roz| ele| qgv| fmi| bgs| geg| ndb| mrb| vcn| xsz| zsp| irr| xom| aks| srp| rqv| fvm| opl| pxi| vma| uvf| omk| bmz| sjv| gvr| ird| bqz| ptn| hmj| yav| drw| sgg| jyj| ziz| mgm| hxx| edb| ole| icb| iew| vjh| pqk| str| ahg| kcj| vyf| qpa| clu| myh|