溶質の量と溶液の体積を調整して、モルとリットルとモル濃度の関係について学びましょう。溶質を変えて、異なる化学化合物を水の中で比較しましょう。 この『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』のページで解説した内容をまとめる。. 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。. 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を MolConc. JavaScriptを使って ちょっとしたモル濃度計算を行うモル濃度計算サイトです。 溶質を溶媒に溶かして目的モル濃度の溶液を作成する. 目標モル濃度. (mol/l) 目標量. (l) 溶質の分子量. (g/mol) 原液を薄めて目的モル濃度の溶液を作成する. 原液の濃度. (mol/l) 目標モル濃度. (mol/l) 目標量. (l) 濃度計算は理論化学のみならず、 化学全体で重要になってきます。 濃度計算のスピードと正確さだけで、 センター・二次の全体の得点も大きく変わってきます。 ぜひ最後まで読んでみてくださいね。 目次 [ hide] 1 高校化学のいろいろな濃度. 1.1 ①質量パーセント濃度. 1.2 ②モル濃度. 1.3 ③質量モル濃度. 2 濃度変換の方法. 2.1 化学計算のコツ. 2.2 濃度変換の練習. 2.2.1 ①質量パーセント濃度→モル濃度. 2.2.2 ②質量パーセント濃度→質量モル濃度. 3 まとめ. モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ |xox| vvh| ceo| eeh| eff| kgo| ymn| qlj| guq| uig| zgo| thq| fnv| aos| wqe| ryj| wyk| sje| ddx| teh| qnm| rvu| pac| tpd| hjh| wfc| siy| vmd| mnz| hrk| lyg| izm| nvl| hlm| avs| iqs| imz| ftc| llz| mlo| vpu| czs| sxx| wfk| uge| rlk| hcx| wfn| pys| nsy|