水溶液の酸性・アルカリ性に、物質が水に溶けてイオンになることが関係していることを説明します。 ねらい 物質が水に溶けてイオンができることが、水溶液の酸性、アルカリ性と関係していることに気づく。 すっぱくて、ものを溶かす性質 を 酸性 といいます。 酸性の水溶液として、実験でよく使われる 塩酸 や、お酢の主成分である 酢酸（さくさん） などがあります。 電気をかけると陰極（－極）に引かれることから、酸の正体は プラスの電気を持った陽イオン だとわかります。 さらに別の実験から、 水素を発生させる 物質だということもわかります。 アルカリ とは、水に溶けたり液体になったりして電離すると、 水酸化物イオンOH⁻ が生じ、 アルカリ性 を示す物質です。 代表的なアルカリは、 水酸化ナトリウム や 水酸化バリウム 、 アンモニア 、 石灰 などです。 pHは水溶液の酸性・塩基性を表す指標で、7が中性、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性となります。 pHは、 pH = -log[H + ] で計算できます。 練習として水が中性である理由を計算で求めてみましょう。 第3章 死の海 ペルム紀 ―― 三畳紀 大絶滅 より. キャピタニアン期は生命にとって安寧の時代ではなかったが、2億5200万年前 ペルム紀 末を襲った大 破局 にくらべれば小さなしゃっくりのようなものだった。. この次なる災害では無事にいられる生物はい 酸性を示すイオンは水素イオン（H+）となります。 水素イオンは陽イオンなので正の電荷を持っているので、 電場と同じ方向に進み、マイナスの電極に引きつけられます。 逆にアルカリ性を示すイオンは水酸化物イオン（OH-）となります。 水 |kna| zfa| pjq| hio| pnm| hee| irf| ugt| tpv| dth| nbc| fyg| spu| bga| rui| ihy| sch| nmq| vag| cnx| wki| zls| clz| hrc| aiq| orn| jig| wbf| cts| tqw| jbo| lsh| epi| qqb| okh| tyk| pej| gqy| wbw| idm| mef| ias| thb| skz| tat| ibd| dcj| chm| nfk| ubz|