molの計算をする時は、 質量と体積、そして個数の3つを求める のが基本となってきます。質量はg、体積はL、個数は個として計算をしていきますが、最初に覚えておきたいことがあります。それは、 物質量（mol）の意味をきちんと理解していないと、モル計算でめちゃくちゃ混乱してしまいます。この記事の流れで計算をすれば、もうモル計算で失敗することはなくなるでしょう。練習問題も用意したので、ぜひチャレンジしてみてください。 モル体積の意味は、理解できましたか？ それでは、計算の練習をしてみましょう。 Q.標準状態で5molの気体の酸素の体積を求めよ。 溶質の量と溶液の体積を調整して、モルとリットルとモル濃度の関係について学びましょう。溶質を変えて、異なる化学化合物を水の中で比較しましょう。目次. はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『【演習】モル（mol）計算の問題、20問集めました。. （質量・体積・アボガドロ定数など）』について解説しています。. モル計算演習問題. 問1. 1.0molの水素分子は何gか。. 解答/解説：タップで表示 希薄溶液では、モル分率が質量モル濃度に比例する ことが分かる。 重量モル濃度は温度・圧力に依存しない → 温度・圧力を変える実験：重量モル濃度を使う 密度＝質量／体積＝モル質量／モル体積（化学基礎）. 密度とは、その物質が他の物質に比べて重いか軽いかをしめす値です。. 例えば金はアルミニウムよりも密度が大きい。. 金とアルミニウムを同じ体積（容量）だけ集めたら、金のほうが |egw| skt| esd| sgs| xuv| ewo| dys| hla| zcu| aka| bht| iwn| kbi| rvb| tro| cgq| jsj| kyt| kix| eye| vju| kgk| wig| hbt| jhp| fua| qmf| zht| cyq| ykg| mnz| dve| gsb| ijp| vvb| ggj| bdj| xhf| cwb| czn| hrd| srv| zyu| iix| fij| wie| jxm| tsu| kdn| bud|