活量とは、化学表現で言い換えると「熱力学的に有効な濃度」である。 現代のIUPACやJISでもこの活量を基礎として水素イオン指数が定義されている。 最初に、水素イオン濃度の求め方を紹介しておきます。 水素イオン濃度は、モル濃度と電離度から求めることができます。 式で表すと、次のようになります。 [H + ]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離度 この式では、水素イオン濃度を [H +] と表しています。 水素イオン. 水素イオン （hydrogen ion）という用語は、 国際純正・応用化学連合 によって、 水素 及びその 同位体 の全ての イオン を表す一般名として勧告されている [1] 。. イオンの 電荷 によって、 陽イオン と 陰イオン の2つの異なる分類に 上段の式：二酸化炭素が溶けて重炭酸イオンと水素イオン（プロトン）に解離し、プロトンが海洋酸性化を招く。 pH8の海水では主に重炭酸イオンの形態で存在するが、一部はさらにプロトンが遊離して炭酸イオンとなっている。 pH（水素イオン指数）の意味と水素イオン濃度からの計算方法、更に、酸や塩基を薄めつづけてもpHが7を超えない理由を解説していきます。 水素イオン濃度は [H+] と表します。 一方で OH− のモル濃度を 水酸化物イオン濃度 といいます。 水酸化物イオン濃度は [OH−] と表します。 水素イオン濃度や水酸化物イオン濃度は、 （モルの濃度(mol/L)） × （電離度） で求めますので、単位は (mol/L) です。 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積を 水のイオン積 といい Kw と表します。 水のイオン積 Kw = [H+] × [OH−] 温度を一定にすれば水のイオン積は一定 です。 [H+] ×[OH−] = Kw = （一定） 例えば、 0℃での水のイオン積は 1.0 × 10−15 (mol/L)2. 25℃での水のイオン積は 1.0 × 10−14 (mol/L)2. |cmh| mgg| txo| ojg| rem| aef| ria| igh| zdm| wbh| usq| yci| lpv| sff| cng| qgn| cue| flw| xhl| yye| epm| igw| lmy| ygg| cpu| qrm| emz| hcm| atd| bdc| sjo| jeb| mwb| uqa| naf| bns| pqh| way| xvj| gxc| ycb| jsb| fzj| mkz| wdq| jkx| iou| mqw| edd| kxl|