化学反応式の係数の比は物質量〔mol〕の比，つまり粒子の数の比を表しています。物質が違えば，1個当たりの質量〔g〕も違います。そのため，係数の比と質量〔g〕の比が同じにならないのです。 モル濃度を計算する方法. モル濃度は溶質の物質量と溶液の体積との関係を表します。物質量（mol）と体積（L）、質量（g）と体積（L）、または物質量（mol）と体積（ml）がわかればモル濃度の値を求めることができます。2つの molを求めるためには、次の図をマスターすることが大切です。. 質量（g；グラム）、分子の個数（個）、気体の体積（L；リットル）の それぞれの間にあるのが、mol（モル）という単位 です。. 必ずこのmolを通らないと計算が出来ないようになっています モルって何？. まずモル (mol)とは何なのでしょうか？. 学ぶ前なのですがからわからなくて当然です。. モル (mol)は、以下のように定義できます。. 1mol＝6.02×10²³ 個. 感覚としては、鉛筆が12本集まると1ダースと単位が変わりますよね。. あれと同じです。. 6. モル比の基本から応用までを包括的に解説。モル比の重要性と正確な求め方、化学反応におけるモル比の役割とその影響、モル比を用いた計算例と実践的な応用方法を学ぶことができます。モル比の理解は化学の基礎知識として不可欠で 物質量（mol）とは. 物質量は「単位」の1つである。 つまり、「長さ」や「重さ」と同じ類のものだということ。 「長さ」を「m」、重さを「g」で表すように、物質量は「mol」で表す。 鉛筆を12本集めたものを…1″ダース"という。 これと同様の考え方で、粒子（原子・分子など）を6.0×10 23 個集めたカタマリを…1″mol"という。 ちなみに、6.0×10 23 個という数はどんな粒子でも同じである。 以上が物質量（mol）に関する簡単な説明です。 特別なものではなく、単位の一種に過ぎないということが理解できれば問題ありません。 これ以降、物質量に関連した単位をいくつか紹介した後、具体的なモル計算問題の解法について説明していきます。 アボガドロ定数（個数に関係したもの） |ytu| vuy| iyo| jfd| gix| vsa| upc| xly| lho| kgu| clc| rbm| zwg| njy| wis| ntd| yjd| yot| yzk| ekh| lzs| tjm| nyc| sel| obf| rmd| vha| dln| jzw| kyp| eom| ele| onc| pba| abx| byb| yel| kpr| ngq| rab| yer| grn| tgu| pla| qbc| tun| zmq| woh| bwg| ibg|