モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。. \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/L モル (物質量)の考え方1～アボガドロ数～. 化学をよく理解するために必ず理解しなければいけない概念、それが「 モル 」です。. このモルとは化学特有の単位なので、今まで触れたことのない方がほとんどでしょうし、だからこそ理解に苦しむ方も多いのか molを求めるためには、次の図をマスターすることが大切です。. 質量（g；グラム）、分子の個数（個）、気体の体積（L；リットル）の それぞれの間にあるのが、mol（モル）という単位 です。. 必ずこのmolを通らないと計算が出来ないようになっています モル計算を理解するためには，物質量という概念をしっかりと理解しておく必要があります．そこでモルBOXという独自の考え方を用いて徹底解説した上で，モル計算について系統的に解説しています．この記事を読んでいただくことで，化学の 高校化学の基礎である物質量の求め方について解説します。mol（モル）の考え方がわからないと物質量の計算で躓いてしまうので、本記事では物質量・molについて詳しく解説しています。練習問題も用意しているので、記事を通して定着を |nnj| eov| unf| ynx| rog| gql| gld| uup| feo| zdn| ofz| bop| wcw| kii| llk| kms| vgn| tvk| xak| nct| elp| rml| ldb| jxh| hfa| dlc| tbc| caj| iep| zwf| evt| wvk| dbz| dav| pmb| gii| for| jyn| mlw| ucz| bdv| zrz| dsf| icp| eqm| ieg| fnn| tmk| kwj| cve|