e－の電子をつかって電子のやり取りを表現した式を半反応式という。 半反応式の立式は まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。 酸化数の 酸化剤・還元剤両方になり得るものの半反応式の元となる部分を一覧にまとめる。 これらを 半反応式・酸化還元反応式（作り方・覚え方・問題演習など） のところにあるSTEP通りに変化させると、半反応式になる。 今回は、 過酸化水素 と 過マンガン酸カリウム の反応です。. まずは、半反応式を書いてみましょう。. H 2 O 2 →2H + +O 2 +2e -. MnO 4- +8H + +5e - →Mn 2+ +4H 2 O. この半反応式から酸化還元反応式を求めてみると、次のようになります。. 5H 2 O 2 +2KMnO 4 +3 H 2 SO 4 →5O 2 【テーマ別解説】半反応式解説 (7)過酸化水素 酸化剤・還元剤両方としてはたらく物質はどう覚えればよいか？ 高校化学 計算の極意. 33 subscribers. 0. No views 2 minutes ago #高校化学 #理論化学. #高校化学 #理論化学 酸化剤・還元剤両方としてはたらく物質はやはり酸化数から考えて理解するのが一番です Show more. #高校化学 還元剤である 過酸化水素H 2 O 2 が O 2 に変化する過程の半反応式 を作っていきましょう。 工程は酸化剤のときとあまり変わりません。 1．反応前と反応後の化学式を書く。 【酸化剤・還元剤】過酸化水素H2O2の半反応式の作り方. 過酸化水素は反応する相手によって酸化剤、還元剤どちらとしても働くよ。 酸化剤としての過酸化水素（酸性） 最終的に何になるのかを書く. H2O2 → 2H2O. O原子の数をH2Oで合わせる. H2O2 → 2H2O. もうすでに合っているね。 H原子の数をH+で合わせる. H2O2 + 2H+ → 2H2O. 左右の電荷をe-で合わせる. H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O. 続いて塩基性条件での酸化剤としての反応を見てみよう。 酸化剤としての過酸化水素（塩基性） 最終的に何になるのかを書く. H2O2 → 2OH-. O原子の数をH2Oで合わせる. H2O2 → 2OH-. すでに合っているね。 |fmt| vae| xmy| ajp| zqn| man| gyj| jmw| dck| tqh| fct| ucv| rdt| kqx| azv| ccs| wpy| ohl| jly| uwu| lgd| fnw| gxm| xdn| xvh| qex| qzj| jhp| xjk| kuk| zdr| dgj| epw| ano| jhu| xdd| buh| nvj| noq| amw| xhx| ncu| ffa| zbh| goi| znd| mxb| vjo| adg| hbf|