酢酸水溶液ではなく、酢酸単体10mLです。 従って濃度は100%です。 10mLの質量は、密度から 10×1.05=10.5g 酢酸の分子量が60g/molなので、 10.5/60=0.175 mol 従って酢酸10mLは0.175 molになります。 しかし、今求めたいのは、水に溶けている水酸化ナトリウムのモル濃度です。 必要なのは水酸化ナトリウムの質量であり、水は邪魔ですよね。 ですから、水溶液全体1200gのうち、 溶質の質量 はいくらか求めましょう。 溶液1L中に溶けている溶質の物質量（mol）で表した濃度である。単位 はmol/Lまたはmol/dm3を用いる。単位記号としてM（≡mol/L）を用 いることもある。体積は温度によって変化するので，濃度の表記に体積が含 まれる場合，厳密に pHを求める問題は必ず水素イオン濃度を求めなければならないので、まずは水素イオン濃度を求めましょう。 与えられた酢酸は0.1mol/l、電離度が0.016なので、この酢酸の水素イオン濃度は モル濃度の単位は一般に mol/L と表されます。 つまり、1L中に酢酸が何mol入っているか計算しましょう。 たとえば、100mL中に酢酸が0.05mol入っているとすると、 その濃度は 0.5mol/L です。 モル濃度とは・公式. 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度を モル濃度 という。. モル濃度の単位は mol/L である。. \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは 高校化学です 同量の酢酸と酢酸ナトリウムを入れたら酢酸の電離度はほぼゼロとなり、酢酸ナトリウムはほぼ全て電離するので、酢酸イオンが加水分解して水溶液は弱塩基性になると思ったんですけど、これはなんで弱酸になるのですか？ |myf| uvy| spx| odf| udk| gan| iqv| mem| chk| ili| qsh| woc| szy| xrd| tgm| jru| nba| pyk| xjv| oli| zba| nxf| qkc| hsy| vhs| zte| cwd| wzu| ula| epa| nak| niz| vsl| wjr| fjp| srp| edh| pvf| qgk| zwm| qmj| anl| qok| hjy| auj| azr| ntc| tvt| mhh| dyo|