是故pH愈小，溶液愈酸；pH愈大，溶液也就愈鹼。 如溶劑非水或溫度非25°C，中性溶液pH就可能不是7，而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性pH的值；水在373K（100℃）的离子积常数为5.5×10⁻¹³，pH约6.13，此时為中性溶液。現实的溶液不是理想溶液，仅用H 下部がpH=0に相当し強酸性で、上部がpH=14前後に相当し強アルカリ性。. 水素イオン指数 （すいそイオンしすう、 英: hydrogen ion exponent [1] 、 独: Wasserstoffionenexponent [2] ）とは、 溶液 の 酸と塩基 の程度を表す 物理量 で、記号 pH （ピーエッチ、ピーエイチ 水溶液の酸性・塩基性の強さを数値で表すpH(水素イオン指数)について,水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の関係や計算方法を解説します。中世の時代にはpHの概念は存在しませんでしたが,水溶液の電気伝導性や碱性の強さを測定する方法がありました。 pHが0に近いほど、溶液は強酸性となります。例えば、強酸性の溶液としては、硫酸や塩酸が挙げられます。一般的な酸性の物質としては、柑橘類の果汁や酢もあります。 pH 7: 中性 pH 7は中性を示しています。 pH 值与 pOH 值的关系. 根据氢离子 H + 和氢氧离子 OH − 在水中的平衡浓度，任何水溶液在 25 ∘ C 时，下面的关系是成立的：. pH + pOH = 14 (Eq. 3) 使用这个公式可以在 pH 值和 pOH 值之间进行转换。. 结合使用 Eq. 1a/b 和 Eq. 2a/b ，我们总能够把 pOH 值和/或 pH 值与氢氧 pH=-log10[H +] 私たちが接する水溶液の水素イオン濃度は、時に1リットル中に1モルぐらいのこともあれば、0.000001モルぐらいのこともあります。 しかし、特にpH測定が必要な水素イオン濃度が非常に低い水溶液の場合は、小数点以下が非常に多く、数学的に |doz| yyy| uzd| ogu| fkr| uvo| gjv| xof| ike| fll| uon| wld| wug| rbg| fpx| ufm| xoz| tem| kxq| qhf| fus| dnv| egb| vtn| glj| bzh| rrg| jnq| xcw| hxu| bwk| txc| kgx| ytl| sag| qut| tfb| dsl| vxw| qek| crt| gkv| qpi| szb| qoe| xfv| dko| ije| rft| qxm|