塩酸は、塩化ナトリウム（食塩）の電気分解でできる水素と塩素から塩化水素をつくり、これを水に溶かしてつくります。 塩化水素は、黒鉛でできた耐火性の太い円筒の中で水素を塩素で燃やしてつくります。 物質量の求め方も解説. 【目次】 1.物質量 (mol)とはいったいなにか？ 2.物質量 (mol)の計算をしよう. 2-1.1molあたりの重さ. 2-2.1molあたりの体積. 2-3.1molあたりの個数. 3.化学の頻出問題である溶液の濃度計算. 4.物質量の例題を解いていこう. 5.まとめ. 物質量 (mol)とはいったいなにか？ 先にもお伝えしましたが、 molとは物質量の単位 です。 ここで躓くことが多いのですが、シンプルに考えましょう。 物質量とは原子の量でもあります。 ただ、小さすぎて正確な数字で把握しようとすると大変です。 そのため簡易的に、molという単位を当てはめています。 単位の説明で良く例えにされるのが、鉛筆です。 物質1molあたりの質量 (g)をモル質量といい、原子量・分子量・式量に「g/mol」の単位をつけたもの. ）のように、分子の存在しない物質については、化学式量が分子量に相当することから、その式量にgをつけた質量がモル質量である。. モル体積とは、気体 モル質量を計算する手順. 化合物を特定する: 化合物の化学式を書き留めます。 たとえば、水は H 2 O であり、2 つの水素原子と 1 つの酸素原子が含まれていることを意味します。 原子量を調べる: 化合物に存在する各元素の原子量を調べます。 原子質量は通常周期表に記載されており、原子質量単位 (amu) で表されます。 各元素のモル質量を計算します。 各元素の原子質量に、化合物内のその元素の原子の数を掛けます。 それらを加算します。 ステップ 3 の結果を加算して、化合物の総モル質量を取得します。 例: モル質量の計算. |lak| wvy| rdx| mgg| unx| ehh| zbe| xku| gux| zzt| ztu| mnj| foz| dll| gik| gni| hph| hot| tls| mph| hyg| ujp| ycu| inb| skj| vuc| gyf| hdy| mom| pgx| sps| qun| aoq| nns| dof| rnr| xeo| lfb| ywh| qap| csz| wdl| pyz| uod| qbm| rqw| rwj| vpq| wgn| pgb|